Этот закон возникает в результате смешения трех простых законов: закона Бойля, закона Шарля и закона Гей-Люссака. Математически эти законы описывают каждую из термодинамических переменных по отношению к другим, в то время как остальные остаются постоянными. Например, закон Бойля формулирует, что объем и давление обратно пропорциональны друг другу, поскольку находятся при постоянной температуре.
Закон Чарльза, со своей стороны, гласит, что объем и температура будут пропорциональны друг другу, пока давление остается постоянным. И, наконец, закон Гей-Люссака гласит, что между давлением и температурой может быть прямая пропорциональность, если объем остается постоянным.
Вышеизложенное показывает, что и закон Бойля, и закон Чарльза могут быть смешаны в постулате, который указывает, в свою очередь, зависимость между объемом определенной массы газа от температуры и давления.
Общий закон идеального газа формулируется следующим образом: PV / T = K. в этом случае P представляет собой давление, V - объем, а T - температуру, которая выражается в Кельвинах.
Важно отметить, что именно Гей-Люссак сгруппировал эти три закона и в конечном итоге сформулировал общее уравнение газов, которое показывает связь, существующую между давлением, объемом и температурой определенной массы газа. Это уравнение выглядит следующим образом: P * V / T = K
Что касается его применения, общий закон идеального газа постоянно используется в механике, на которую влияют температура, давление и объем, как, например, в случае с холодильниками, кондиционерами и другими.
