Закон Гесса в термодинамике используется для косвенной проверки теплоты реакции, и, в соответствии с предшественником этого закона, швейцарский химик Жермен Анри Гесс в 1840 году установил, что, если процесс реагентов реагирует с образованием продуктов, теплота высвобожденной или поглощенной реакции не зависит от того, происходит ли реакция в один или несколько периодов. То есть для теплоты реакции нужны только реагенты и продукты, или также, что теплота реакции является функцией состояния.

Гесс был полностью занят химией, и одной из самых известных работ был Закон постоянной суммы тепла, который позже был назван Законом Гесса в его честь; в основном объяснил, что энтальпия реакции может быть достигнута путем алгебраического сложения энтальпий других реакций, некоторые из которых связаны с той, которая имеет значение. Закон Гесса - это использование химических реакций, ставших одним из первых принципов термодинамики.

Этот принцип представляет собой адиабатическую замкнутую систему, то есть нет теплообмена с другими системами или окружающей средой, как если бы она была изолированной, которая развивается от начальной фазы к другой конечной фазе. Например:

Теплота образования окиси углерода monH1, CO:

С + 1/2 O2 = CO AH1

Его нельзя установить непосредственно в среде, в которой он производится, часть CO превращается в CO2, но если его можно измерить непосредственно с помощью калориметра, теплота реакции следующих процессов:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 кДж / моль

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 кДж / моль

Теплота реакции - это алгебраическая сумма теплоты этих реакций.

Теплота реакции от установленного химического процесса постоянно находится тот же, независимо от процесса, полученный реакцией или его промежуточных стадий.

Энтальпия - это величина термодинамики, представленная заглавной буквой H, и описывает количество энергии, которым система обменивается с окружающей средой. В законе Гесса объясняется, что изменения энтальпии аддитивны, ΔHneta = ΣΔHr и содержит три нормы:

Original text

Contribute a better translation

Если химическое уравнение перевернуто, символ ΔH также меняется на противоположный.
Если коэффициенты умножаются, умножьте ΔH на тот же коэффициент.
Если коэффициенты делятся, разделите ΔH на тот же делитель.

Например: энтальпия реакции рассчитывается для реакции:

2 C (т) + H2 (г) → C2H2 (г)

Данные выглядят следующим образом:

Предлагаются уравнения, соответствующие заданным энтальпиям:

В них находятся реагенты и продукты искомой химической реакции:

Теперь необходимо скорректировать уравнения:

Уравнение (1) должно быть инвертировано (значение энтальпии также инвертируется).
Уравнение (2) необходимо умножить на 2 (умножается все уравнение, как реагенты, так и продукты, а также значение энтальпии, поскольку это обширное свойство.
уравнение (3) остается прежним.

Сумма подогнанных уравнений должно дать уравнение проблемы.