Закон Авогадро является частью знаменитых законов идеального газа. Он был впервые сформулирован физиком Амедео Авогадро, которому с помощью своей теории о количестве молекул в образцах газа удается объяснить, как газы смешиваются, сохраняя простую пропорцию между ними.
Авогадро поддерживает свою гипотезу в исследованиях, проводившихся до того по газам, и в результатах, полученных в его экспериментах.
Авогадро формулирует в 1811 году следующий постулат:
« Одинаковые объемы газа различных веществ, если их рассчитать при одинаковых условиях давления и температуры, содержат одинаковое количество частиц».
Почему так происходит?
При увеличении количества газа в контейнере будет больше молекул, что вызовет увеличение частоты столкновений со стенками контейнера, что приводит к тому, что давление внутри контейнера намного больше. чем внешний, в результате чего плунжер внезапно поднимается вверх. Теперь, когда объем контейнера увеличился, количество столкновений молекул со стенкой контейнера уменьшится, и давление вернется к исходному значению.
Прошло несколько лет, прежде чем Авогадро осознал существование газообразных молекул, состоящих из более чем двух одинаковых атомов. По его словам, во время химической реакции частица реагента должна реактивироваться более чем одной частицей другого реагента, вызывая одну или несколько частиц продукта, но частица не может быть реактивирована с неточным количеством частиц.
Закон Авогадро был очень важен для науки, поскольку он допускает преобразование материи в определенное количество частиц.
