Насыщенные углеводороды определяются как химические соединения, состоящие исключительно из атомов углерода и водорода. Эти соединения образуются в результате фракционной перегонки нефти или природного газа. Алифатические углеводороды, атомы углерода которых связаны одинарными связями, являются насыщенными. Когда они соединены двойными или тройными связями, они представляют собой ненасыщенные углеводороды.
Согласно теории, алифатические углеводороды - это такие углеводороды, в которых отсутствует ароматическое кольцо. Они могут быть насыщенными или ненасыщенными. Насыщенные - это алканы (группа, в которой все атомы углерода имеют две пары одинарных связей), а ненасыщенные (также известные как ненасыщенные) - это алкены (которые, по крайней мере, имеют одну двойную связь) и алкины. (с тройными звеньями).
Насыщенные углеводороды названы в соответствии с количеством атомов углерода в цепи, образующей молекулу, с добавлением окончания -ано.
Примеры:
Метан → CH3
Этан → CH3-CH3
Пропан → CH3-CH2-CH3
Бутан → CH3-CH2-CH2-CH3
Пентан → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Предыдущий пример показывает гомологичный ряд, потому что, хотя каждая молекула состоит из разного числа атомов углерода, все они имеют общую функциональную группу.
Когда углеводород подвергается потери водорода, что называется радикал образуется. Радикалы названы в честь углеводорода, из которого они происходят, но с изменением последнего года на -ilo, если мы называем радикал отдельно, или с окончанием -il, в случае именования всего соединения.
Примеры:
Метил → CH3
Этил → CH3CH2
Пропил → CH3CH2CH2
Насыщенные углеводороды получают из нефти или природного газа. Их также можно синтезировать в лаборатории. Один из используемых методов - присоединение водорода к двойным связям алкенов и алкинов (см. Пункт 28). Эта взаимосвязь возникает в присутствии платиновых, никелевых или палладиевых катализаторов с образованием алканов с таким же углеродным скелетом.
CH3 - CH = CH2 + H2® CH3 - CH2 - CH3
При нахождении подходящих условий могут возникнуть следующие типы реакций:
1. Горение: реакция горения является наиболее важной для насыщенных углеводородов, поскольку эти углеводороды используются в качестве топлива, поскольку они способны выделять большое количество энергии. При сгорании всегда выделяются CO2 и вода.
Пример: реакция горения бутана:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 кДж / моль
2. Крекинг: это когда насыщенные углеводороды отделяются от тех, которые содержат меньше углерода, то есть более мелких углеводородов. Когда эта реакция происходит с теплом, она называется термическим крекингом, когда она осуществляется катализаторами, это называется каталитическим крекингом. Крекинг применяется для получения бензина из нефтяных фракций, имеющих больший вес.
3. Галогенирование: в этом типе реакции углеводородный водород заменяется элементом галогена.
