Периодическая таблица или периодическая система представляет собой схему, которая показывает структуру и расположение химических элементов в соответствии с законом периодичности, которая является то, что «свойством элементов является периодической функцией их атомных чисел . »
Таким образом, все химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных номеров, которые представляют собой количество протонов в ядре их атома и, следовательно, количество электронов, находящихся в короне.
Согласно вышесказанному, каждый элемент имеет на один протон и один электрон больше, чем предыдущий. То есть электронная структура атома в точности такая же, как и у элемента, который происходит из него, отличаясь только последним электроном. Все элементы, которые имеют одинаковое количество электронов во внешней оболочке, будут иметь аналогичные химические свойства.
С начала современной химии упорядочение известных элементов было большой заботой исследователей, чтобы связать их свойства, среди ведущих ученых есть Иоганн Вольфганг Дёберейнер, Джон Ньюлендс, Дмитрий И. Менделеев. и Юлиус Мейер, последние двое независимо разработали закон периодичности, достигнув тех же результатов.
Таблица Менделеева состоит из периодов, которые представляют собой горизонтальные ряды, в которых элементы имеют различные физические и химические свойства. Есть семь периодов; первые три коротких, следующие три длинных и седьмой неполный. В пределах 6-го и 7-го периодов расположены так называемые элементы лантанидов и актинидов.
Также существуют группы или семейства, набор определенных элементов, которые имеют похожие свойства. Каждый столбец таблицы содержит 18 групп.
Они сгруппированы в два набора: группы типа A (группы 1, 2, 13-18): группа IA (щелочные металлы), IIA (щелочноземельные металлы), IIIA (земли), IVA (карбониды), VA (азотноиды), VIA. (халькогены или ampigens), VIIA (галогены) и VIIIA (благородные газы), которые называются как репрезентативные элементы; и элементы из типа B (группы от 3 до 12), называемых переходных элементов.
