Это утверждение, используемое в химии, созданное физиком-химиком Гилбертом Ньютоном Льюисом, утверждает, что стремление ионов элементов периодической системы состоит в том, чтобы определять свои конечные энергетические уровни с восемью электронами, приобретая стабильную конфигурацию, очень похожую на что благородного газа. Октет правило также применяется к созданию связей между атомами и в зависимости от природы облигаций, это будет поведение и свойства молекул.
Это правило указывает на то, что два равных атома, связанных вместе, могут развить определенную организацию, так что в момент образования связи путем разделения пар электронов каждый из атомов имеет структуру благородного газа, поэтому оба атома в своей последней энергетической оболочке будут окружены восемью электронами.
Для выполнения октета должен произойти ряд процессов. Во-первых, это происходит посредством переноса электронов, это происходит, когда атомы образуют катионы и теряют электроны, а вместо этого другие получают их и порождают анионы, для этого требуется, чтобы электроотрицательная разница между атомами имела высокое значение, чтобы атом с более низким электроотрицательным зарядом теряет электроны, а другой приобретает их, это может происходить в металлах или в неметаллах с высоким значением электроотрицательности. В случае неметаллов оба типа атомов должны получить большее количество электронов, чтобы завершить внешнюю оболочку, для этого оба должны иметь общие электроны.
Правило октетов позволяет предлагать приблизительные данные о структуре определенных соединений, но, как мы уже знаем, природа меняется, и могут быть исключения, которые не соответствуют правилам, установленным людьми.
Эти атомы в некоторых соединениях, которые не соответствуют положениям правил являются азот, фтор, кислород, сера, бор и водород.
В случае азота, который представляет собой газ, который берет свое начало от сгорания из топлива в автомобилях имеет одиннадцать электронов в его валентности и так как октетные устанавливает, что электроны должны быть расположены в четных числах, имеющем нечетное число электронов не соблюдать правила.
