Модель атома - это графическое изображение, которое позволяет нам как можно лучше объяснить структуру атома. Как хорошо известно, атомы - это представления, потому что их никто не видел; Они выведены из экспериментов, которые развиваются вместе с технологиями. В Древней Греции первые философы считали, что материя состоит из крошечных неразрушимых частиц, которые они называли атомами . Это было только; Однако философской доктрины, которая не получила всеобщего признания из-за отсутствия экспериментальных доказательств, к 1803 году англичанин Джон Дальтон разработал модель, в которой он предположил, что вся материя состоит из атомов; которую он представил каксферические частицы, полные массы и переменного размера, в зависимости от элемента, к которому они принадлежат, но неделимые, неразрушимые и, следовательно, вечные.
Примерно через столетие выяснилось, что атом неделим, и что все атомы одного и того же элемента не имеют одинаковой массы и, следовательно, не равны. С открытием электронов и катодных лучей я быстро пришел к воображению структуры атома.
Первая гипотеза была установлена в 1904 году Дж. Дж. Томсоном, когда он предположил, что атом состоит из материальной сферы, но с положительным электрическим зарядом, внутри которой находятся электроны, необходимые для нейтрализации указанного заряда.
Позже эксперименты, проведенные физиком Эрнестом Резерфордом, привели его к выводу, что положительный заряд атома и большая часть его массы сосредоточены в небольшой центральной области, называемой ядром . В его модели отрицательно заряженные электроны вращались вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца.
В 1913 году датский физик Нильс Бор, опираясь на квантовую теорию Макса Планка, обнаружил, что электроны в атоме могут иметь только определенные уровни энергии. Он предположил, что энергия электрона связана с расстоянием от его орбиты до ядра. Следовательно, электроны вращались вокруг ядра только на определенных расстояниях, по «квантованным орбитам», соответствующим разрешенным энергиям.
Позже Арнольд Соммерфилд модифицировал теорию Бора, заявив, что электроны могут вращаться по эллиптическим орбитам. В них, когда электрон приближался к ядру, чтобы не быть захваченным, он должен был двигаться быстрее. Если делать это в соответствии с работами Эйнштейна, его масса будет увеличиваться, изменяя его траекторию.
Начиная с 1926 года, в свете работ Гейзенберга, Де Бройля, Шредингера, Борна и Дирака электроны больше не рассматривались как частицы, вращающиеся по орбитам. Концепция орбиты была заменена на орбитальную, которая представляет собой математическую функцию, которая позволяет нам узнать информацию о небольшой области пространства вокруг ядра, где электрон наиболее вероятно будет обнаружен. Эти области могут различаться по размеру, форме, особой ориентации и энергии.
